Solvequill Blog · chemistry · 3 dk okuma · 9 görüntülenme

25 mL HCl'yi nötralize etmek için kaç mL NaOH gerekir?

Titrasyon sorularının tamamı tek bir cümleye iner: eşdeğerlik noktasında mol sayıları eşittir. Gerisi birim çevirmedir.

Yayın tarihi: 25 Ağustos 2026

Ders yükleniyor…

Bu soruyu Solvequill'in anlattığı ders.

Soru

25,0 mL 0,100 M HCl çözeltisini tam olarak nötralize etmek için 0,150 M NaOH çözeltisinden kaç mL gerekir?

Orta satır eşit; alt satır değil. Titrasyonun tamamı bu.

Önce neyi fark etmeli

HCl ve NaOH birebir tepkimeye girer (HCl + NaOH → NaCl + H₂O), yani eşdeğerlik noktasında asit molü baz molüne eşittir. Derişimler farklı olduğu için hacimler eşit OLMAYACAK; oran derişimlerin oranıyla belirlenir.

Adım adım çözüm

Asidin mol sayısını bul. Hacmi litreye çevirmeyi unutma:

n (HCl) = 0, 0250 L \times 0, 100 \frac{mol}{L} = 2, 50 \times 1 0^{- 3} mol

Tepkime birebir olduğu için aynı sayıda mol NaOH gerekir:

n (NaOH) = n (HCl) = 2, 50 \times 1 0^{- 3} mol

Bu molü verecek hacmi bazın derişiminden çöz:

V = \frac{n}{C} = \frac{2 , 50 \times 1 0 ^{- 3}}{0 , 150}

Litreyi mililitreye çevir:

V = 0, 01667 L = 16, 7 mL

Cevap

V (NaOH) \approx 16, 7 mL

Baz daha derişik olduğu için daha az hacim yetti — 25 mL'den küçük bir sayı beklemek, hesaba başlamadan önce yapılabilecek en iyi kontrol.

Bu soruda en sık yapılan hata

İzlemeyi mi tercih edersin? Yukarıdaki ders her satırı tek tek anlatıyor.

Kendi sorunu açıklamalı videoya dönüştür

Soruyu yaz veya fotoğrafını yükle; Solvequill çözümü adım adım anlatan bir video üretsin.

Solvequill'i aç