Solvequill Blog · chemistry · 3 dk okuma · 8 görüntülenme

0,10 M asetik asidin pH'ı neden 1 değil?

Zayıf asit kuvvetli asit gibi hesaplanmaz. Denge tablosu kurup makul bir yaklaşım yapmak, iki basamaklık farkı açıklıyor.

Yayın tarihi: 25 Ağustos 2026

Ders yükleniyor…

Bu soruyu Solvequill'in anlattığı ders.

Soru

0,10 M asetik asit $(C H_{3} C O O H)$ çözeltisinin pH değerini hesaplayınız. Ka = 1, 8× 10⁻⁵'tir.

Derişim aynı; farkı yaratan iyonlaşma oranı.

Önce neyi fark etmeli

Asetik asit zayıf bir asittir; yani moleküllerin yalnızca küçük bir kısmı iyonlaşır. Kuvvetli asitte $[H^{+}]$ doğrudan derişime eşit olurdu ve $p H = 1$ çıkardı. Burada [ $H^{+}$ ]'yi dengeden bulmak gerekir.

Adım adım çözüm

İyonlaşmayı ve denge bağıntısını yaz. Başlangıçta 0,10 M asit var, x kadarı iyonlaşıyor:

K_{a} = \frac{[ H ^{+} ] [ C H _{3} CO O ^{-} ]}{[ C H _{3} COOH ]} = \frac{x ^{2}}{0 , 10 - x}

Ka çok küçük olduğu için x, 0,10'un yanında ihmal edilebilir. Bu yaklaşım Ka/C < $1 0^{- 3}$ olduğunda güvenlidir ve burada oran 1,8 × $1 0^{- 4}$ 'tür:

\frac{x ^{2}}{0 , 10} \approx 1, 8 \times 1 0^{- 5}

x'i çöz:

x^{2} = 1, 8 \times 1 0^{- 6} \Rightarrow x = 1, 34 \times 1 0^{- 3}

Yaklaşımı kontrol et: x, 0,10'un yalnızca %1,3'ü — ihmal etmek meşru. Şimdi pH'ı bul:

pH = - lo g (1, 34 \times 1 0^{- 3})

Cevap

pH \approx 2, 87

Aynı derişimde kuvvetli bir asit $p H = 1, 00$ verirdi. Aradaki yaklaşık iki birim, on kat değil yüz kat daha az $H^{+}$ demektir — zayıf asit ile kuvvetli asit arasındaki fark budur.

Bu soruda en sık yapılan hata

İzlemeyi mi tercih edersin? Yukarıdaki ders her satırı tek tek anlatıyor.

Kendi sorunu açıklamalı videoya dönüştür

Soruyu yaz veya fotoğrafını yükle; Solvequill çözümü adım adım anlatan bir video üretsin.

Solvequill'i aç